溶液的形成、状态和热现象
一、溶液的形成
各种溶液
1.溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物;
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物(注意:溶液不一定无色,CuSO4为蓝色)
硫酸铜溶液
硫酸铜晶体
(3)溶液的组成:溶质和溶剂两部分
2.溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体,液体为溶剂;
(2)液体溶于液体,有水,水为溶剂 , 无水,量多的为溶剂;
二、溶液的状态 ------饱和溶液、不饱和溶液
1.概念:
(1)在一定温度一定量的溶剂中,能继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液;
(2)在一定温度一定量的溶剂中,不能继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;
2.判断溶液是否饱和的方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否继续溶解
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:
不饱和溶液转化为饱和溶液: 降温、蒸发溶剂、加溶质
饱和溶液转化为不饱和溶液:升温、加溶剂
注:Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
①饱和溶液不一定是浓溶液 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液;
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
三、溶解时的热现象:(初中化学常见物质)
(1)溶解吸热:如NH4NO3溶解
(2)溶解放热:如浓H2SO4溶解、NaOH溶解,生石灰与水反应放热
(3)溶解没有明显热现象:如NaCl
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